- Este debate tiene 11 respuestas, 7 mensajes y ha sido actualizado por última vez el hace 12 años, 8 meses por
.
-
Entradas
-
Buenas
Vamos a ver en mi laboratoorio hay dos recipientes tipo backing box (como los bricks de vino con un grifo) de 10 litros cada uno,los cuales se encuentran uno junto al otro, uno es una base NAOH y el otro un acido HCL. lo primera pregunta es si considera como almacenamiento o no, ya que se están usando, y para almacenar ya está almacén de productos químicos, y la segunda es si se pueden tener juntos en una estanteriaAcidos fuertes y bases fuertes se colocan separados , de no ser posible con inertes entre ellos.
Se situaran al nivel más bajo de almacenamiento cuanto más agresivos sean.
Le dejo un enlace sobre este tema.Entra o regístrate para ver los enlaces No entiendo nada de química, pero me parece que la base NAOH y el acido HCL estan considerados como fuertes ,es decir su reacción puede ser peligrosa.
No veo la cuestión de si es o no almacenamiento,lo que veo es que sí encierra riesgo mantener los recipientes juntos.
¿No pueden estar separados en las estanterias?
¿No se puede tener en el laboratorio solo la cantidad diaria que se utilice ?. Es decir ¿ no se puede minimizar el riesgo sea o no almacenamiento? . Creo que esa es la cuestión.Creo que en la itc de corrosivos puedes encontrar si es o no almacenamiento, no creo que lo sea porque es un producto en uso, pero deberás mirarlo
Ácido + base = sal + agua
las bases se usan para neutralizar los ácidos, luego, para mí, es más peligroso el ClH solo que en combinación con una base NaOH es decir nos daría
ClNa (cloruro sódico = sal común) + H2O (agua)?????
Del mismo modo:Gasolina = CnHn + un cerilla + aire= O2==== CO2 + H20 (ambos productos de combustión inocuos) el calor desprendido lo usamos para hacer una barbacoa. Conclusión mejor almacenar siempre la gasolina con suficiente aire y una cerilla encendida.
Creo que cuando no se tiene ni idea de algo, es mejor no contestar.
Ácidos y Bases fuertes son incompatibles y deben almacenarse separados. En este caso por las cantidades no se aplica ninguna legislación, pero para eso está la evaluación de riesgos y el sentido común.
Respecto a si es o no almacenamiento, fíjate en lo que dice la Introducción de la NTP cuyo enlace adjunto:
“Partiendo de la definición de la normativa alemana de almacenamiento como “disponer de una cantidad de productos mayor al uso diario y para un tiempo superior a 24 horas” y de la definición de almacén, como “un edificio, sala dentro de un edificio o un área exterior separada para almacenar productos en su interior” (TRGS 514/ TRGS 515) es evidente que en los laboratorios se almacenan productos químicos.”
Respecto a su ubicación, verás también en la NTP que, como bien apuntan otros, ácidos y bases no deben estar juntos, como mucho, con inertes de por medio.
(La sal sube la tensión así que sea como sea, no conviene que estén juntos jeje…)
Entra o regístrate para ver los enlaces Para Ácido: Tu si que tienes que aplicar el sentido común, porque con el ejemplo que has puesto con la gasolina… Repasa tus conocimientos de Química.
Una buena recomendación de alguien que ni siquiera saber formular.
“Consejo vendo, y para mí no tengo”.
Insisto es mejor no decir nada que meter la pata hasta el fondo. Y no es creerse más listo, de algunos temas sabemos más y de otros aprendemos.
Sinceramente tu aportación es una barbaridad, ácido y base fuerte deben mantenerse separados ya que la reacción es muy rápida y muy exotérmica y por tanto el accidente, en caso de mezclarse por un vertido, sería grave.
Además del NaCl y H2O hay más factores en una reacción que se deben considerar.Si consultas el Reglamento de Almacenamiento de Productos Químicos… pues no.
En cuanto a lo de tener juntos un ácido y una base… pues… Si estais en un laboratorio… deberíais de saber que… pues no.
Quizas el ejemplo ha sido unpoco sicodelico, pero… tampoco está mal pensado.
Los ácidos reaccionan con las bases en ocasiones violentamente.
En concreto el NaOH reacciona con el HCl, desprendiendo una gran cantidad de calor, lo que puede provocar salpicaduras al entrar en ebullición el agua (o el disolvente en que se hallen), o si hubiese inflamables en la proximidad se podría producir un incendio.
Reconozco que el ejemplo puede resultar un poco drástico, pero por eso mismo creo que es suficientemente ilustrativo y didáctico.
El problema es que con Mr Google existen personas que leyendo dos cosillas, piensan que pueden opinar y aconsejar sobre todo. Pues hombre, cuando se habla de Fútbol o F1, puede resultar muy divertido, pero cuando hablamos de salud y seguridad es necesario parar los pies. Pero vamos que no hay peor ciego que el que no quier ver y Txistulari cree que con Mr Google ya es novel de química y sinceramente de otras muchas cosas sabrá hasta el infinito, pero de seguridad química creo, y me lo ha demostrado, no tiene ni idea.
Lo he dicho muchas veces en este foro, cuando hablamos de prevención debemos procurar tener criterio y ser lo suficientemente modestos como para decir sin sonrojarnos “de este aspecto no se lo suficiente, intentare asesorarme o recurrir a alguien que sepa más”, contestar a la ligera es un gran error y desprestigia, aun más, la profesión.
- El debate ‘ Almacenamiento o no almacenamiento’ está cerrado y no admite más respuestas.